POKOK BAHASAN

Selamat siang anak-anak, ibu akan memberikan materi pembelajaran ikatan kimia untuk pertemuan kali ini tentang ikatan ion , sebelumnya ibu akan mengabsensi kehadiran kalian , untuk yang hadir  komentar blog dibawah ya , trimakasih J

 IKATAN KIMIA

Sejak penemuan struktur elektronik dari suatu atom, ahli kimia dan fisika mulai mampu menyelidiki bagaimana cara-cara atom dari jenis yang satu bergabung dengan jenis yang lain membentuk senyawa dengan ikatan kimia.

Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik antara atom-atom sehingga atom-atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan.

Gagasasan tentang pembentukan ikatan kimia dikemukakan oleh Lewis dan Langmulir. Dalam pembentukan ikatan kimia, golongan gas mulia (VIII A) sangat sulit membentuk ikatan kimia. Diduga bila gas mulia bersenyawa dengan unsur lain, tentu ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang mencegah persenyawaan dengan unsur lain.

Bila dugaan itu benar, maka suatu atom yang bergabung dengan atom lain membentuk suatu senyawa mungkin mengalami perubahan dalam konfigurasi elektronnya yang mengakibatkan atom-atom tersebut lebih menyerupai gas mulia.

Berdasarkan gagasan tersebut, kemudian dikembangkan suatu teori yang disebut Teori Lewis:

a.             elektron-elektron yang berada pada kulit terluar (elektron valensi) memegang peranan utama dalam pebentukan ikatan kimia

b.            pembentukan ikatan kimia mungkin terjadi dengan 2 cara :

1.      karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain sedemikian rupa sehingga terdapat ion positif dan ion negatif yang keduanya saling tarik menarik karena muatannya berlawanan, membentuk ikatan ion.

2.      karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron diantara atom-atom yang berikatan. Jenis ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen.

c.             Perpindahan elektron atau pemakaian bersama pasangan electron berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap atom yang berikatan mempunyai suatu konfigurasi elektron yang mantap, yaitu konfigurasi dengan 8 elektron valensi.

IKATAN ION

A. Pengertian Ikatan Ion

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik listrik (gaya Coulomb) antara ion yang berbeda. Ikatan ion juga dikenal sebagai ikatan elektrovalen.

B. Pembentukan Ikatan ion

Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron dengan atom yang menangkap elektron. Biasanya antara atom logam dan non logam. atom logam, setelah melepaskan elektron, berubah menjadi ion positif, elektron tersebut diterima oleh atom bukan logam, sehingga atom bukan logam menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik menarik (gaya elektrostatis) yang disebut ikatan ion.

Berikut contoh pembentukan ikatan ion yang terjadi pada senyawa natrium klorida (NaCl):

·               Atom Na yang memiliki konfigurasi elektron K = 2 ,L = 8,M = 1

melepas 1 elektron valensinya, membentuk ion positif sehingga konfigurasi elektronnya menjadi K = 2, L = 8, M = 0.

               

	Atom Cl mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 7 , membutuhkan 1 elektron untuk menjadi stabil

Atom Cl akan menerima 1 elektron dari atom Na sehingga atom Cl berubah menjadi ion negatif

Kemudian kedua ion tersebut akan berikatan membentuk senyawa natrium klorida

·               Secara sederhana pembentukan ikatan NaCl dituliskan sebagai berikut :

Pembentukan natrium klorida dapat digambarkan menggunakan penulisan Lewis sebagai berikut

C. Sifat Senyawa Ionik

1.         Struktur/susunan kristal

Dalam keadaan padat, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal dengan susunan tertentu. Penafsiran terhadap hasil difraksi sinar-X pada senyawa ion dapat memberi petunjuk mengenai susunan internal dari kristal ion tersebut. Misalnya pada kristal NaCl dapat diketahui bahwa setiap ion Na+ dikelilingi oleh 6 ion Cl-, dan setiap ion Cl- juga dikelilingi oleh 6 ion Na+.

2.         Isomorf

Senyawa-senyawa ion yang mempunyai susunan yang mirip satu sama lain seperti NaCl dan KNO₃ mempunyai bentuk kristal yang sama yang disebut isomorf. Di samping itu terdapat pula senyawa-senyawa yang mempunyai muatan ion berbeda, tetapi mempunyai susunan kristal yang sama, misalnya NaF dan MgO, CaCl₂ dan K₂S masing-masing mempunyai susunan kristal yang sama. Fakta tersebut dapat dijelaskan dengan meninjau konfigurasi elektron ion-ion penyusun kristal tersebut.

3.                  Daya hantar listrik 

Baik dalam keadaan cair (meleleh) maupun dalam larutannya senyawa ionis dapat menghantarkan arus listrik.

Pada tabel 1.1 dapat dilihat daya hantar berbagai senyawa klorida dalam keadaan  cair (meleleh) pada suhu titik lelehnya.

3.                  Titik leleh dan titik didih

Ion positif dan ion negatif pada senyawa ionis, terikat satu sama lain oleh gaya elektrostatis yang sangat kuat. Untuk memisahkan ion-ion tersebut baik yang terdapat dalam bentuk kristal maupun dalam bentuk cairnya, diperlukan energi yang cukup besar, yang mengakibatkan titik leleh dan titik didih senyawa ionis juga tinggi.

Pada table 1.2 dapat dilihat titik didih berbagai senyawa klorida

3.                  Kelarutan

Pada umumnya senyawa ionis larut dalam pelarut yang mengandung gugus OH- seperti H₂O dan C₂H₅OH yang merupakan senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen larut dalam pelarut nonpolar

4.                  Reaksi Ion

Pada reaksi senyawa ionis, ion-ion tidak tergantung pada ion pasangannya, misalnya bila NaCl dan AgNO3 (dalam larutan) dicampurkan, maka segera terbentuk endapan AgCl. Reaksi yang terjadi adalah:

            Ag+(aq) + Cl-(aq) --> AgCl (s)

5.   keras,kaku dan rapuh